PH計(jì)（又稱酸度計(jì)）是一種用于精密測(cè)量溶液酸堿度的儀器，其核心原理基于電化學(xué)效應(yīng)與能斯特方程，通過(guò)測(cè)量電極系統(tǒng)與被測(cè)溶液之間產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)來(lái)?yè)Q算pH值。

　　一、核心測(cè)量原理：原電池電動(dòng)勢(shì)與能斯特方程

　　PH計(jì)（酸度計(jì)）的工作原理本質(zhì)上是利用了一個(gè)原電池系統(tǒng)。該系統(tǒng)由兩個(gè)電極——指示電極（通常為玻璃電極）和參比電極（如甘汞電極或銀-氯化銀電極）——同時(shí)浸入待測(cè)溶液中構(gòu)成。參比電極的關(guān)鍵作用是提供一個(gè)已知且穩(wěn)定的電極電位，作為測(cè)量的基準(zhǔn)。而玻璃電極的獨(dú)特之處在于其前端對(duì)氫離子敏感的特殊玻璃薄膜。當(dāng)它接觸溶液時(shí)，其膜電位會(huì)響應(yīng)溶液中氫離子活度的變化而變化。

　　這兩個(gè)電極在溶液中構(gòu)成的原電池，其產(chǎn)生的總電動(dòng)勢(shì)（E電池）是參比電極電位（E參比）與玻璃電極電位（E玻璃）的代數(shù)和，即 E電池 = E參比 + E玻璃。此電動(dòng)勢(shì)與溶液中氫離子活度之間的關(guān)系遵循能斯特方程：E = E? + (RT/F) * ln[H?]

　　其中E為電極電位，E?為標(biāo)準(zhǔn)電極電位，R為氣體常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，F(xiàn)為法拉第常數(shù)，[H?]為氫離子濃度。將方程轉(zhuǎn)換后可得，在25℃時(shí)，溶液每變化1個(gè)pH單位，電極電位相應(yīng)改變約59.16毫伏。PH計(jì)內(nèi)部高阻抗的精密電位計(jì)（電流計(jì)）負(fù)責(zé)測(cè)量這個(gè)微小的電位差，并將其放大，最終直接轉(zhuǎn)換為pH讀數(shù)顯示出來(lái)。

　　二、溫度補(bǔ)償?shù)闹匾?/strong>